0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c

0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的
薄荷草0224 1年前 已收到1个回答 举报
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冼平均 幼苗

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按照电荷守恒：C（OH-）+C（HCO3-)+2C（CO32-)=C（H+)+C（Na+）+C（K+)
又根据C原子守恒：0.2=C（H2CO3)+C（HCO3-)+C(CO32-)
C(Na+)=0.2
C(K+)=0.1
综合以上算式,可得：C（OH-）+C（CO32-)=C（H+)+C（H2CO3)+0.1
由此推算,该式应是对的.

1年前 追问

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薄荷草0224 举报

老师跟我们说是错的，不过你的解释让我明白了，谢谢，你错在【0.2=C（H2CO3)+C（HCO3-)+C(CO32-)】不是0.2，【等体积混合】，浓度减半，

举报 冼平均

你想想看，如果这样考虑浓度减半的问题，那么为什么Na、K离子的浓度不同样减半呢？这样Na就该是0.1，K就该是0.05. 所以不用考虑浓度的问题，只要考虑物质的量就好。浓度是不守恒的。
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你能帮帮他们吗

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