高锰酸钾和盐酸溶液可以发生以下反应：

解题思路：（1）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目；
（2）化合价升高元素所在的生成物是氧化产物；
（3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化学方程式计算氧化剂和还原剂之间量的关系．

根据反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：；
（2）化合价升高的元素是浓盐酸中的氯元素，所得到的氧化产物是氯气，故答案为：Cl₂；
（3）高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn0₄～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，故答案为：1．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的特征和实质以及根据化学方程式的计算知识，是对教材知识的考查，难度不大．