铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈即铁和氧气、水同时接触易生锈；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底要放少量的水和细沙防止炸裂集气瓶；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁全部反应；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银，所以可确定铜和硝酸银反应且铜的量不足还有硝酸银没反应；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以所得固体中只含有银，所得溶液中含有亚铁离子、铜离子和银离子；所以BD说法不正确．
（4）氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而反应生成了硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁；
（6）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选B；
（7）设：2.5g镁条样品中单质镁的质量为x
反应产生的氢气质量：2.5g+20.0g-22.3g=0.2g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 2
X0.2g
[24/x]=[2/0.2g]
x=2.4g
该镁条中单质镁的质量分数=[2.4g/2.5g]×100%=96%
答：该镁条中单质镁的质量分数为96%．
故答案：（1）水（或水蒸气或H₂O）；（2）3Fe+2O₂

点燃
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Fe₃O₄；在集气瓶底放少量水（或沙子）；（3）BD；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
；（5）FeSO₄、H₂SO₄；（6）B；（7）96%．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；物质的相互转化和制备；氧化反应；还原反应；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 掌握化学方程式的书写、盐的化学性质等知识，并学会分析信息、提取信息，并应用所学知识结合所给信息进行解答，考查了学生分析、解决问题的能力．