下列结论不正确的是（　　）A．粒子半径：S＞S2-＞Cl-B．氢化物沸点：H2O＞HF＞HClC．结合质子能力：OH-＞

解题思路：A．同种元素形成的阴离子半径大于原子半径；
B．根据氢键对沸点的影响结合氢键的数目判断；
C．电解质电离常数越小，对应的阴离子结合质子的能力越强；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．

A．同种元素形成的阴离子半径大于原子半径，则应有S^2-＞S，故A错误；
B．O、F元素的电负性较强，对应的氢化物含有氢键，由于水中氢键数目较多，且氢键作用力原大于分子间作用力，则有氢化物沸点：H₂O＞HF＞HCl，故B正确；
C．电解质电离常数越小，对应的阴离子结合质子的能力越强，则结合质子能力：OH^-＞SiO₃^2-＞CO₃^2-，故C正确；
D．非金属性Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及粒子半径、沸点、电离程度以及氧化性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．