（2006•揭阳二模）北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船．这标志着“

（1）为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最有可能是在高温下可分解汽化，因为物质汽化时能够吸收热量，从而使火箭的温度降低，故答案为：B；
（2）N₂O₄和N₂H₄反应生成N₂，N₂O₄中N元素的化合价从+4价降低到0价转移4个电子，所以1个分子转移8个电子；N₂H₄中N元素的化合价从-2价升高到0价转移2个电子，所以1个分子转移4个电子；根据得失电子守恒配平计量数：N₂O₄为1，N₂H₄为2，再根据原子守恒平衡方程式为：N₂O₄+2N₂H₄=3N₂+4H₂O；反应产物为氮气和水，无污染，有利于大气环境保护，N₂H₄中N元素的化合价从-2价升高到0价，所以这些氮元素被氧化，N₂O₄中N元素的化合价从+4价降低到0价，所以这些氮元素被还原，根据方程式系数，N₂O₄、N₂H₄的系数分别是1、2，所以该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是2：1，故答案为：1；2；3；4；2：1；产物无污染；
（3）①过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，KO₂与Na₂O₂性质相似，CO₂与KO₂反应发生氧化还原反应生成K₂CO₃和O₂，即4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
②对比超氧化钾、过氧化钠和二氧化碳的反应可以知道，超氧化钾单位质量产生氧气多，故答案为：KO₂；单位质量产生氧气多．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；碱金属的性质．

考点点评： 本题考查学生碱金属的性质知识，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度大．