检验未知溶液是否含有SO4-离子,先加BaCl2溶液,再加稀硝酸

检验未知溶液是否含有SO4-离子,先加BaCl2溶液,再加稀硝酸
这个为什么错了
KIKLU 1年前 已收到6个回答 举报
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hnfuchang 幼苗

共回答了15个问题采纳率：93.3% 举报

因为若未知溶液中有 Ag+ 的话.加入BaCl2溶液 也会有白色沉淀,而且也不溶于稀硝酸,现象和SO4-离子一样,所以不能确定溶液中一定有SO4-
把BaCl2溶液换 Ba(NO3)2溶液 就可以了

1年前

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呆丸郎 幼苗

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如果有银离子会产生同样的现象

1年前

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iericzhu 幼苗

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因为若原溶液中含有亚硫酸根离子，加入氯化钡溶液后，也会产生白色沉淀亚硫酸钡，再加入稀硝酸，由于硝酸的强氧化性，会把该沉淀氧化成硫酸钡，我们也就看到了不溶于硝酸的白色沉淀。但这是亚硫酸根离子导致的，所以你的方法是不恰当的，呵呵...

1年前

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才艺招商 幼苗

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应该加HCL 检验
如果未知溶液有SO3 2-离子 加硝酸检验 BaSO3 会被氧化为BaSO4

1年前

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purplegigi 幼苗

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该溶液不一定含有硫酸根离子，可能含有亚硫酸根离子。
因为SO3-+H++NO3-=======SO4-+NO2+H2O
该反应可以产生等模的SO4所以会产生干扰。所以必须先加希盐酸证明没有SO3-。要是有SO3-的话家盐酸就会产生气体SO2，要是没有气体的话就没有SO3-。然后按上述检验就可以了
要是有银离子的话跟硝酸反应也有白色不溶于硝酸的沉淀...

1年前

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fotex 幼苗

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为排除银离子的干扰

1年前

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