如题要求：不同类型,难度适中,（主要以温度升高或降低时,溶质质量的变化为主,或除去某物质中的杂质为主,）附有答案,如果还

1、如图是A物质的溶解度曲线.M、N两点分别表示A物质的两种溶液.下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（ D ）.[注：A从溶液中析出时不含结晶水]
A、从N→M：先将N中加入适量固体A再降温；
B、从N→M：先将N降温再加入适量固体A；
C、从M→N：先将M降温再将其升温；
D、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水.

解析：溶解度：在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量数,用S表示,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度；
如图是A物质的溶解度曲线,M点在曲线上表示在该温度下M溶液达到饱和,N点在曲线下方表示在该温度下N溶液未达到饱和（可过M点或N点向温度这条轴作垂线或者说溶解度轴的平行线 ,这样很容易理解溶液是否饱和的问题）
所给选项的分析：
从所给曲线知,在M点到N点的温度范围内,物质A的溶解度随温度的上升而增大,且N点的温度高于M点的温度
A、先将N中加入适量固体A,可使N溶液在N点温度达到饱和,再降温,会有部分A物质析出,降到M点温度时N溶液呈饱和状态,即从N→M可以实现
B、先将N降温,从N点温度降到M点温度,N溶液将趋于饱和,再加入适量固体A可使N溶液在M点温度达到饱和,即从N→M可以实现
C、先将M降温,M溶液为饱和溶液,会有部分A物质析出,过滤,再升温,M溶液将趋于不饱和,升到N点温度时M溶液呈不饱和状态,即从M→N可以实现
D、先将M升温,M溶液将趋于不饱和,可溶解更多的A物质（溶解度增大的缘故）,其蒸发掉部分水将使M溶液重新趋于饱和,而N溶液为不饱和溶液,故从M→N不可实现
2、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线.该固体从溶液中析出时不带结晶水.M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度.当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是（ B ）
A．都升温10℃后,M、N点均向右平移
B．加水稀释（假设温度都不变）时,M、N点均不动
C．都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
D．蒸发溶剂（假设温度都不变）时,先是M点不动,N点上移至曲线；继续蒸发溶剂,M、N点都不动

解析：注意图中那条曲线其实是溶解度(即浓度极限),而y轴是浓度
A 升温,温度变高,故右移,但溶质质量不变,故上下不动
B 加水稀释,溶剂增加,溶质不变,浓度肯定降低,故下移
C 降温后M饱和,析出部分溶质,于是沿着曲线变化,N未饱和,故左平移
D 温度不变溶解度(最高浓度)也不变.蒸发溶剂减少,M本就饱和溶剂减少,溶质析出,故保持不变.而N本未饱和,溶剂减少则变饱和, N点上移至曲线；后与M同
3、下图为熟石灰的溶解度曲线.向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末,充分反应.下列对反应后溶液的说法中,错误的是（B）
A.溶液温度未恢复到20℃时,溶液一定是饱和溶液
B.溶液温度未恢复到20℃时,溶质质量分数比甲溶液的大
C.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量比甲溶液的质量小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数与甲溶液的相等

解析：向20℃的饱和澄清石灰水中加氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热,由于原来溶液就已经饱和,且氢氧化钙的溶解度是温度越高溶解度越小,所以不可能再溶解,不管是未恢复20℃还是到了20℃仍然饱和.但在这个过程中,水由于参与反应减少了,即溶剂减少了,溶质肯定相应减少.但20℃时,则由于是相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数应该相同.