（2010•湘潭）纯碱（Na2CO3）水溶液的pH ①______ （填“大

①纯碱（Na₂CO₃）水溶液呈碱性，pH大于7；
故答案为：大于；
【思考与交流】根据反应的化学方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶解在反应后的溶液中，因此所得滤液中一定含有生成的氢氧化钠；氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；
故答案为：NaOH；红；
【讨论与交流】小肖同学认为：可能还有Na₂CO₃和Ca（OH）₂，这显然出反应Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH相矛盾，既然两物质可以发生反应就不会同时产生剩余；
故答案为：小肖；Na₂CO₃和Ca（OH）₂能发生反应，两种物质不可能同时存在；
【活动与探究】⑥根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此，加入的氯化钙溶液可观察到出现白色沉淀；
故答案为：有白色沉淀产生；
⑦根据碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，加入稀硫酸时，会出现溶液中有大量气泡产生；
故答案为：溶液中有大量气泡产生；
【探索与拓展】设碳酸钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 142 44
x y 8.8g
[106/x]=[44/8.8g] x=21.2g
[142/y]=[44/8.8g] y=28.4g
原混合物中Na₂CO₃的质量分数=[21.2g/29.2g]×100%=72.6%
样品混合物中氢氧化钠的质量=29.2g-21.2g=8g，
设8g氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
80 142
8g z
[80/8g]=[142/z] z=14.2g
A点所示溶液中溶质的质量分数=[28.4g+14.2g/29.2g+150g−8.8g]×100%=25%
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的质量分数72.6%；（2）A点所示溶液中溶质的质量分数25%．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；化学式的书写及意义；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 曲线的折点表示反应放出气体达到最大值，即此时恰好完全反应；根据质量守恒定律，此时所得溶液质量=样品质量+所加稀硫酸质量-放出气体质量．