各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的

解题思路：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，根据电子转移守恒可知，产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，根据电子转移守恒计算n最小值．

1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为[1mol×1/2]=0.5mol、[1mol×2/2]=1mol、[1mol×3/2]=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，则需要Mg的物质的量=[1mol×1/2]=0.5mol，需要Al的物质的量=[1mol×1/3]=[1/3]mol，故n的最小值为0.5，故所以n的取值范围应满足0.5≤n＜1，故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了金属与酸的反应，该知识点是高考考查的重点和难点，本题比较抽象，难度中等．