（2006•淮安）如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．

解题思路：（1）同一温度下，溶解度曲线在上方的物质溶解度大，据此可得出答案；
（2）从图中可读出t₂℃时KNO₃固体的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO₃固体，据此可算出50g水中能溶解的KNO₃固体的量，进而判断溶液是否饱和；
（3）将溶液由不饱和变为饱和，可增加溶质（适用于所有溶液），可减少溶剂（适用于溶解度随温度变化不大的溶液，如氯化钠），可降温（适用于溶解度随温度变化很大的溶液，如硝酸钾）．

（1）由图知，t₁℃时，KNO₃的溶解度曲线在NaCl的下方，故溶解度小于NaCl；
（2）t₂℃时KNO₃的溶解度为50g，即100g水中能溶解50gKNO₃固体，则50g水中能溶解25gKNO₃固体，将20g KNO₃固体投入50g水中不能得到饱和溶液；
（3）从图中可看出NaCl的溶解度随温度变化不大，因此将其不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发水或加入食盐的方法．
故答案为：（1）小于；（2）不饱和；（3）蒸发水或加入食盐．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题考查知识面较广，但难度都不大，容易错的是（2），学生容易理解错溶解度的概念，误认为溶解度是指100g溶液中所溶解的溶质的质量，造成错解．