化学中电子式的书写规律“先配对,再分散”是什么意思?

电子式是以小黑点”·“或小叉”ד的方式表示最外层电子数的表达方式,楼主所提的“先配对、再分散、再配对”的口诀只要是针对原子的电子式而言,我以第三周期的Na-Ar元素原子的电子式表示为例进行说明,你能理解透彻的前提是学习完“选修三物质结构与性质“.
Na·【最外层1个电子随意排,一般习惯写在元素符号右侧】
Mg:【 最外层2个电子,需考虑“先配对”,学习完“选修三物质结构与性质“之后,你就会明白这是因为最外层的两个电子在同一个亚层,即3s2”】
·Al:【最外层3个电子,先配对1对,然后1个电子未成对,价电子排布为3s23p1】
Si【电子式见图示,最外层4个电子,先配对,再分散,即3s23p2,在3p亚层上电子分布在不同的轨道上,因此应该分散】
P【电子式见图示,最外层5个电子,先配对,再分散,即3s23p3,在3p亚层上电子在不同的轨道,应分散】
S【电子式见图示,最外层6个电子,"先配对,再分散,再配对",即3s23p4,在3s轨道上的有2个电子配对(先成对),另外4个电子要排在3个3p轨道上,先让3个电子在不同的3p轨道上(即再分散),最后1个电子只能排在其中的任意一个3p轨道上,那么其中的1个3p轨道就会成对(即再配对),2个则是单电子】
Cl【电子式见图示,最外层7个电子,“先配对,再分散,再配对”,价电子排布为3s23p5,在3s轨道上的有2个电子配对(先成对),另外5个电子要排在3个3p轨道上,先让3个电子在不同的3p轨道上(即再分散),最后2个电子只能排在其中的任意两个3p轨道上,那么其中的2个3p轨道就会成对(即再配对),1个则是单电子】
Ar【电子式见图示,最外层8个电子,“先配对,再分散,再配对”,价电子排布为3s23p6,在3s轨道上的有2个电子配对(先成对),另外6个电子要排在3个3p轨道上,先让3个电子在不同的3p轨道上(即再分散),最后3个电子平均排在3个3p轨道上,每个3p轨道都会成对(即再配对)】
电子式的书写需要结合原子结构的知识才能理解深刻,在还没有学习之前,可以记住口诀来记忆!

最外层电子也就是核外电子，核外电子和谁都没关
不过电子数=质子数=核电荷数
电子层数与原子的质子数有关，这是要背的
至于失电子，得电子是关于阴离子和阳离子的，离子是当最外层电子失去了，或得到了来决定的，失去的叫阳离子，大部分为金属元素（也就是带“金”字旁的文字），得到的叫阴离子，大部分为非金属元素。
稳定结构是说最外层是8的，因为最外层电子数规定不能超过8.打比方铝...

先写共用电子对、手机不方便说、你好好看下参考书、这张很简单的、这口决哥感觉完全没用

物质结构决定性质,用物质结构式或结构简式来表示物质的变化很烦琐,在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。电子式是高中化学比较重要的化学用语，电子式书写看似简单，但要写好却并不容易。如果我们在书写时注意分类和书写顺序，那么在书写时就可以避免出错，提高认识物质结构和性质的能力。

电子式书写规则：在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。