24.2g的Fe(NO3)3粉末溶于200ml浓度6mol/L的盐酸,问最多溶解多少克铜粉?

24.2g的Fe(NO3)3粉末溶于200ml浓度6mol/L的盐酸,问最多溶解多少克铜粉?
24.2g的Fe(NO3)3粉末溶解于200ml浓度6mol/L的盐酸,
再加入NaCl粉末至饱和,问最多溶解多少克铜粉?
(大学化学)
答案是64g
傻无双 1年前 已收到2个回答 举报

梦中的娜 春芽

共回答了17个问题采纳率:82.4% 举报

同时存在硝酸(因为有氯离子 相当于是王水 不过铜只能被氧化为+2价)和铁离子
24.2g的Fe(NO3)3物质的量 0.1mol NO3-物质的量 0.3mol
H+物质的量 1.2mol Cl-过量
最终生成的是四氯合铜离子 所以不剩余硝酸根
硝酸被还原为NO 得到的总电子 0.3×3 = 0.9mol
Fe3+被还原为Fe2+ 得到的总电子 0.1mol
严重疏忽 做如下修改
得电子总数1mol
生成0.5mol四氯合铜离子
四氯合铜离子在盐酸中可以氧化单质铜 生成二氯合亚铜
[CuCl4]2- + Cu + 2H+ = 2H[CuCl2]
最多溶解铜的质量 0.5×2×64 = 64g
修改完毕

1年前

2

jackyliao 幼苗

共回答了739个问题 举报

给LS大拇指。

1年前

1
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