课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（2）取适量粗产品溶于水，加入CaCl2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有Na2CO3Na2CO3．因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
（2）取适量粗产品溶于水，加入CaCl2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定还含有Na2CO3Na2CO3．因而该小组同学通过以上的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
（3）该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73g，放出CO2 4.4g（不考虑二氧化碳气体的溶解）．求原粗产品中NaOH的质量分数．（写出计算过程）
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（1）根据题干的信息可以知道反应为碳酸钠和熟石灰的反应，可以写出化学方程式．
（2）根据题给物质，向粗产品的溶液中加入氯化钙产生了沉淀，则可以判断在粗产品中还含有碳酸钠，
（3）分析该题中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，根据所生成二氧化碳的质量可以解答该题．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3
（3）设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73
x＝
44
4.4g
解得：x=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 7.3g
40
y＝
36.5
7.3g
解得：y=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：
8g
20g×100%=40.0%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%．
（2）根据题给物质，向粗产品的溶液中加入氯化钙产生了沉淀，则可以判断在粗产品中还含有碳酸钠，
（3）分析该题中所发生的反应为碳酸钠和盐酸的反应，根据所生成二氧化碳的质量可以解答该题．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）Na2CO3
（3）设与粗产品中碳酸钠反应的氯化氢质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73
x＝
44
4.4g
解得：x=7.3g
与粗产品中氢氧化钠反应的氯化氢的质量为：73g×20%-7.3g=7.3g
设粗产品中含氢氧化钠的质量为y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
y 7.3g
40
y＝
36.5
7.3g
解得：y=8g
粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：
8g
20g×100%=40.0%
答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为40.0%．
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