25℃、101kPa下有下列反应：

（1）依据热化学方程式计算3mol钠反应若按照反应Ⅰ放热621KJ热量；若按照反应Ⅱ进行计算得到3mol钠反应放热766.5KJ；所以判断25℃、101kPa下，3molNa与一定量的O₂完全反应，放出热量718kJ，生成的物质为氧化钠和过氧化钠，设反应Ⅰ中反应的金属钠物质的量为x，则反应Ⅱ反应的金属钠物质的量为3-x；依据热化学方程式计算得到：I．2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol，反应Ⅰ放热=[414xKJ/2]；
II．2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol，反应Ⅱ放热=
511KJ(3−x)
2；
则[414xKJ/2]+
511KJ(3−x)
2=718KJ，得到x=1mol；
则反应Ⅰ消耗氧气物质的量为0.25mol，反应Ⅱ消耗氧气物质的量为1mol，反应反应过程中消耗氧气物质的量为1.25mol，
故答案为：1.25；
（2）依据（1）生成氧化钠物质的量结合化学方程式计算反应Ⅰ，2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s），生成氧化钠物质的量为0.5mol；反应Ⅱ中2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s），反应生成过氧化钠物质的量为1mol，溶于水反应生成的是氢氧化钠溶液，
Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，
1 2 2 4
0.5mol 1mol 1mol 2mol
反应后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=[1mol+2mol/1L]=3mol/L，
故答案为：3；
（3）I．2Na（s）+1/2O₂（g）=Na₂O（s）△H=-414kJ/mol
II．2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol
依据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得到Na₂O₂（s）+2Na（s）=2Na₂O（s）△H=-317KJ/mol，
故答案为：-317kJ/mol．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了化学方程式的计算应用和产物分析判断，主要是钠及其氧化物性质的分析应用，热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用，题目难度中等．