将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（

解题思路：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；
A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；
B、先求出C的浓度变化，再根据v=[△c/△t]求算速率；
C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；
D、平衡时，气体B的转化率=

n(转化)

n(开始)

×100%．

由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0-0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0-0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；
A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；
B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：[0.2mol/2L]=0.1mol/L，所以C表示的反应速率υ（Cv）=[△c/△t]=[0.1mol/L/2min]=0.05mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45 mol•L^-1，故C正确；
D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0-0.7=0.3mol，则气体B的转化率=
n(转化)
n(开始)×100%=[0.3mol/1mol]×100%=30%，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意根据图象中物质的量的变化来判断曲线所代表的物质，掌握速率的计算公式和转化率的公式是解决本题的关键．