加入铁粉后固体有剩余,三价铁都和铁粉反应了,为什么铜还能和三价铁反应呢

铜铁混合物加入足量的硝酸.硝酸足量,则表示这个混合物完全溶解.
那么可能出现3种情况,1：恰好反应,铁变成3价铁离子,铜变成二价铜；2：硝酸过量,铁变成三价铁离子,铜变成二价铜,并且有多余的硝酸；3：铁全部变成二价铁,铜全变成二价铜,没有过量的硝酸.
然后加入铁粉,如果是情况1,那么三价铁先跟铁粉反应,这样的话,三价铁变成2价,铁粉也变成二价,但是有固体剩余,这样不行,所以铁粉把三价铁消耗完全之后.继续跟铜反应,置换出铜.只要有三价铁存在,就一定不会有固体,如果固体是铁粉,那么三价铁将其氧化.
如果铁粉很多,那么剩余固体就是铜铁合金,如果铁粉不太多,那么固体全部是铜,同时还有部分残留的铜离子在溶液.因此C错误,固体可能是铜.
因此A错误,如果有残留的三价铁或者硝酸,不论固体是铜或者铁粉,都会溶解.
2Fe3+ + Cu==2Fe2+ + Cu2+
这就是上天那个电路板的题嘛,一样的情形.
最后的固体,一定有铜,但不一定有铁.铜铁作为还原剂的时候,铁更活泼,所以铁先被氧化成离子,进入溶液.
这题选B.

……B是对的啊……有什么问题吗