1克H 2 燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（　　） A．H 2 （g）+ 1

1g氢气物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，
A、1mol氢气燃烧放热285.8KJ，反应的热化学方程式为：H ₂ （g）+
1
2 O ₂ （g）=H ₂ O（1）；△H=-285.8KJ/mol，故A正确；
B、2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（1）；△H=-142.9KJ/mol，是4g氢气燃烧生成液态水，放热应为571.6KJ，故B错误；
C、2H ₂ （g）+O ₂ （g）=2H ₂ O（g）；△H=-571.6KJ/mol，依据题干是4g氢气燃烧生成液态水，放热为571.6KJ，热化学方程式中是生成气态水，故C错误；
D、氢气燃烧是放热反应，故D错误；
故选A．