为什么对于弱电解质在用ph试纸事先用水湿润后会导致电离平衡正向移动?

影响弱电解质电离的因素分为内因和外因,内因是弱电解质本身的性质（决定性因素）；外因是外界因素对弱电解质电离的影响（影响因素）,主要外因有：1、浓度：越稀越易电离（即对于同种弱电解来说,浓度越小,弱电解质的电离程度越大）；2、温度；越热越易电离（即温度越高,电离程度越大）；3、酸碱度；（若是弱碱,当其达到平衡后,加入酸弱碱电离程度增大,反之加入碱电离程度减小）
对于该题来说,PH试纸事先用水湿润后,电离平衡向正向移动,弱电解质的电离程度增大
若为弱酸,则氢离子的物质的量增大,但是氢离子的浓度确是减小了；都加水稀释了,弱酸的酸性必然是减小的,即氢离子的浓度一定是减小了,不要认为电离向正向移动,离子的浓度一定增加,如加水稀释.
若为弱碱,ph试纸事先用湿润后,溶液中氢氧根离子浓度减小,则溶液中氢离子浓度则是增大的.

因为本是弱的，水稀试了，弱电解质都可忽略了

因为对于弱电解质来说越稀释越电离

氢离子数目增加，但是浓度减小，酸性减弱

事前用水润湿，就把溶液稀释了，浓度减小，虽然浓度减小平衡正向移动，但根据勒夏特列原理氢离子浓度还是应该减小的，酸性减弱，碱性增强