cjb801016 幼苗
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(1)要完成此实验,需要的实验仪器有长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管、广口瓶(或锥形瓶、大试管、烧瓶),故答案为广口瓶(或锥形瓶、大试管、烧瓶);
(2)石灰石的化学式是CaCO3,盐酸的化学式为HCl,故A中发生反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂.故B中所盛的试剂是浓硫酸;
(4)①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气,这样溶液使实验不精确,不能正确计算反应物的生成;
②说明在前面的反应过程中没有完全反应;
③气体通过速度过快,CO2来不及被NaOH溶液全部吸收,会使计算结果不准确;
④实验结束时,系统内还残留有少量CO2气体,说明CO2没有被NaOH溶液全部吸收,会使计算结果不准确;
(5)多孔的球泡可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收,有利于提高实验的准确度.故答案为:可以增大气体与溶液的接触面积,使气体被充分吸收;
(6)设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.6g
[100/44=
x
3.6g]
解得x≈8.2g
样品中CaCO3的质量分数为[8.2g/10g]×100%=82%
答:该矿样的纯度为82%.
点评:
本题考点: 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙;实验探究物质的组成成分以及含量;实验数据处理或者误差分析的探究;酸的物理性质及用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题主要测试学生对实验操作的掌握和物质纯度的计算,学生必须牢记操作实验步骤和注意事项,并能熟练运用质量分数公式进行计算,才能正确解答.
1年前
你能帮帮他们吗