通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题：
通过初中一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答下列问题： （1）B装置中仪器的名称：甲______，乙______： （2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置是否漏气？______（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）； （3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，A装置的试管口应添加______；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______：实验结束时应______． （4）已知氨气密度小于空气，极易于水，具有强烈的刺激性气味，是空气的污染物之一． 某校化学研究性学习小组的同学在查阅资料时得知氨气也有还原性．运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象CO那样还原CuO呢？于是他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究： （一）制取氨气 ①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式______． ②制取并收集氨气应选用上图中______组合（填序号）． （二）性质探究 该小组成员用注射器抽取实验（一）中生成的未经干燥的氨气，按下图装置进行实验，探究氨气还原性并验证其产物．（夹持装置未画出）  ③有同学发现该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．于是他选择了下图中的______（填“甲”或“乙”）．（碱石灰是NaOH和CaO固体混合物）  ④利用改进后的装置进行实验，观察到黑色粉末变为红色物质，无水CuSO 4 变蓝，同时生成一种无污染的气体单质．请写出NH 3 与Cu0反应的化学方程式______ （三）问题讨论 ⑤有同学认为：NH 3 与Cu0反应生成的红色物质也可能是Cu 2 0．已知氧化亚铜与稀硫酸反应时，能生成CuS0 4 和Cu和水．写出氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式______请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu 2 0．______ ⑥在解决了上述问题后，又有同学提出：Cu 2 0与Cu0的热稳定性哪个更强？于是又他们进行了如下实验：取9.8g Cu（OH） 2 固体，加热到80℃C一100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到l000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为7.2g．据此可推得A的化学式为______．根据该实验，同学们得出的结论为：______在高温下更稳定． |
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（1）有题目中的图形可知，甲：分液漏斗；乙：锥形瓶；
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，如果加一小团棉花，则一定为高锰酸钾加热制取氧气，故化学方程式为：2KMnO 4
△
.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移导管后熄灯，防止水倒流，引起试管炸裂．
（4）①由题意，“实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气”，可知反应物为：氯化铵固体和氢氧化钙，符合复分解反应特征，故化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
△
.
2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
②根据制取气体的原则和方法，故制取并收集氨气应选用上图中A、D组合；
③为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．干燥气体而不能与之反应，故选碱石灰（NaOH和CaO固体混合物），而不应选择浓硫酸；因为浓硫酸会与氨气反应；
④由题意，可知反应物为氨气和氧化铜，生产物为水、铜、氮气，故化学方程式为2NH 3 +3Cu0
△
.
3H 2 O+3Cu+N 2 ；
⑤由题意，可知反应物为氧化亚铜与稀硫酸，生产物为CuS0 4 和Cu和水，故可书写化学方程式Cu 2 0+H 2 SO 4 =CuS0 4 +Cu+H 2 O；红色物质中是否含有Cu 2 0：考虑生产物中的水会与硫酸铜反应形成蓝色溶液，或白色硫酸铜粉末变蓝；
⑥氢氧化铜的物质的量为9.8÷98=0.1摩尔，则知铜元素的物质的量为0.1摩尔，又知红色粉末A的质量为7.2g，推测其化学式的相对分子质量只能为144的氧化亚铜．
故答为：（1）分液漏斗；锥形瓶；
（2）不漏气；
（3）一小团棉花；2KMnO 4
△
.
K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移导管后熄灯；
（4）①2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
△
.
2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；②A、D；③乙；④2NH 3 +3Cu0
△
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3H 2 O+3Cu+N 2 ；
⑤Cu 2 0+H 2 SO 4 =CuS0 4 +Cu+H 2 O；向该红色物质中加入一定量的稀硫酸，观察是否有蓝色溶液或蓝色晶体生成．
⑥Cu 2 0；Cu 2 0
（2）在B装置导管处装上橡胶管，并用止水夹夹上后，从甲向乙中注入一定量的水，静止后如图所示，则B装置不漏气；
（3）如果实验室用A、E组合来制取并收集氧气，如果加一小团棉花，则一定为高锰酸钾加热制取氧气，故化学方程式为：2KMnO 4
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K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移导管后熄灯，防止水倒流，引起试管炸裂．
（4）①由题意，“实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气”，可知反应物为：氯化铵固体和氢氧化钙，符合复分解反应特征，故化学方程式为：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
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2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；
②根据制取气体的原则和方法，故制取并收集氨气应选用上图中A、D组合；
③为确保实验结果的准确性，他认为还应该在A、B之间增加一个干燥装置．干燥气体而不能与之反应，故选碱石灰（NaOH和CaO固体混合物），而不应选择浓硫酸；因为浓硫酸会与氨气反应；
④由题意，可知反应物为氨气和氧化铜，生产物为水、铜、氮气，故化学方程式为2NH 3 +3Cu0
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3H 2 O+3Cu+N 2 ；
⑤由题意，可知反应物为氧化亚铜与稀硫酸，生产物为CuS0 4 和Cu和水，故可书写化学方程式Cu 2 0+H 2 SO 4 =CuS0 4 +Cu+H 2 O；红色物质中是否含有Cu 2 0：考虑生产物中的水会与硫酸铜反应形成蓝色溶液，或白色硫酸铜粉末变蓝；
⑥氢氧化铜的物质的量为9.8÷98=0.1摩尔，则知铜元素的物质的量为0.1摩尔，又知红色粉末A的质量为7.2g，推测其化学式的相对分子质量只能为144的氧化亚铜．
故答为：（1）分液漏斗；锥形瓶；
（2）不漏气；
（3）一小团棉花；2KMnO 4
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K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；先移导管后熄灯；
（4）①2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
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2NH 3 ↑+2H 2 O+CaCl 2 ；②A、D；③乙；④2NH 3 +3Cu0
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3H 2 O+3Cu+N 2 ；
⑤Cu 2 0+H 2 SO 4 =CuS0 4 +Cu+H 2 O；向该红色物质中加入一定量的稀硫酸，观察是否有蓝色溶液或蓝色晶体生成．
⑥Cu 2 0；Cu 2 0
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