（2012•江苏一模）氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性

（1）该反应中，次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案为：NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（2）N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7 kJ•mol^-1①
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ•mol^-1②
将方程式②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=（-543kJ/mol）×2-（+67.7 kJ•mol^-1）=-1135.7 kJ•mol^-1，
故答案为：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ•mol^-1；
（3）原电池中负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，其电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O，故答案为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O；
（4）ABC中除了生成双氧水为还有其它物质生成，D中只有双氧水生成，所以D中原子利用率最高，故选D；
（5）该反应中氧元素的化合价变化为：-2价→-1价，所以生成1mol双氧水转移电子2N_A，故答案为：2N_A；
（6）根据图2知，纵坐标越大其粘度越大，相同时间内纵坐标变化越大，其反应速率越快，根据图3知，相同浓度的铜离子溶液中，纵坐标变化越大，其反应速率越大，
A．e曲线变化不明显，所以锰离子能使该降解反应速率减缓，故正确；
B．相同时间内，含有亚铁离子的曲线纵坐标变化比含有铜离子的大，所以亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子高，故错误；
C．海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关，粘度变化越大海藻酸钠浓度变化越大，其反应速率越大，所以海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢，故正确；
D．根据图3知，一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小，则海藻酸钠溶液浓度越小，故正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查较综合，涉及电极反应式的书写、盖斯定律等知识点，难点是图象分析，会采用“定一议二”的方法分析图象，难度较大．