己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（标准状况）完全

解题思路：由25mL 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL Cl₂（标准状况）完全反应为Cl^-，则氯气作氧化剂，Na₂S₂O₃作还原剂，利用电子守恒来计算．

氯气的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，
Na₂S₂O₃的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na₂S₂O₃作还原剂，
设S₂O₃^2-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确Cl元素的化合价降低，则S元素的化合价升高时解答本题的关键，然后利用电子守恒即可解答．