对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该

对于反应PCl5(g)=(可逆)PCl3(g)+Cl2(g),当1molPCl5消耗时,同时也消耗22.4LCl2时,该反应是否达到平衡状态?

ahsmzg 1年前已收到2个回答举报

隔夜茶2000 幼苗

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如果题目说是标况就可以判断,如果题目没有提到标况就不可以
平衡状态判定的最基本条件是,正逆反应速度相等,所以碰到这种题目就转换到这方面,题目说消耗1molPCl5,是正反应；消耗22.4LCl2,是逆反应,属于两个方向.再看比例关系,他们的计量数是1:1.所以现在问题的关键在于氯气的物质的量到底是不是1mol,如果题目说是标况就可以判断,如果题目没有提到标况就不可以

1年前

SANG168 幼苗

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已达到平衡状态。正向反应消耗1molPCl5，应有1molPCl3和1molCl2生成，但同时又有22.4LCl2（标准状况时即为1molCl2）消耗，也就是生成1molCl2的同时又消耗1molCl2，故已达到平衡。若题目默认标准状况，则认为达到平衡，若该题是选择题，应该有合理的选项。

1年前

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