铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______．
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是______，试管中反应的化学方程式是______．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是______（填序号）．
a．一定有Fe²⁺ 、H⁺ 和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺ 、H⁺ ，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺ 、Fe³⁺ ，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺ 、H⁺ ，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂ 、CO₂ 和H₂ ．
①铁与浓硫酸反应的化学方程式是______．
②气体中混有CO₂ 的原因是（用化学方程式表示）______．
③将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为______，然后加入足量BaCl₂ 溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO₂ 的体积分数是______．

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momiziyuan 幼苗

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（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，
故答案为：浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜；
（2）①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂ O

高温
.
Fe₃ O₄ +4H₂ ，
故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H₂ O

高温
.
Fe₃ O₄ +4H₂ ；
②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe₃ O₄ +8HCl=FeCl₂ +2FeCl₃ +4H₂ O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe²⁺ 、H⁺ ，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe³⁺ ═3Fe²⁺ ，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe²⁺ 、H⁺ ，可能有Fe³⁺ ，
故答案为：b；
（3）①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫，生成硫酸铁和二氧化硫和水，
故答案为：2Fe+6H₂ SO₄ （浓）

△
.
Fe₂ （SO₄ ）₃ +3SO₂ ↑+6H₂ O；
②在反应的过程中，碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，
故答案为：C+2H₂ SO₄ （浓）

△
.
CO₂ +2SO₂ +2H₂ O；
③SO₂ 具有还原性，通入足量溴水中，发生SO₂ +Br₂ +2H₂ O=2HBr+H₂ SO₄ ，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO₂ +Br₂ +2H₂ O═2Br^- +SO₄ ^2- +4H⁺ ，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=
0.672L
22.4L/mol =0.03mol，
SO₂ ～BaSO₄ 1mol 233g
n 4.66g
n=0.02mol，
则 SO₂ 的体积分数：
0.02
0.03 =
2
3 ，
故答案为：
2
3 ．

1年前

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