化学元素的电负性从大到小依次是什么

原子在化合物分子中把电子吸引向自己的能力称为‘元素的电负性’.元素的电负性跟‘电子亲合势’和‘电离势’在数值上有一定联系.但是,通常指定最活泼的非金属F的电负性为4,然后通过比较而得到其他元素的电负性数值,称为‘元素的相对电负性’.
元素的相对电负性
F O Cl N Br S H Na K
4.0 3.5 3.0 3.0 2.8 2.5 2.1 0.9 0.8
通过元素的相对电负性,可以大致判断两种原子生成化合物分子时,形成的电子对的偏移程度.
1、Na的相对电负性是0.8, Cl是3.0,相差较大,Na与Cl生成NaCl分子时,形成的电子对完全转移到Cl原子 一方,成了离子键,Na显离子键+1价,Cl显离子键-1价.
2、H的相对电负性是2.1,Cl是3.0,相差不大,H与Cl生成HCl分子时,形成的电子对是共用的,但偏向Cl原子,形成共价键,H显共价键+1价,Cl显共价键-1价.
3、O的相对电负性是3.5,F是4.0,生成OF2分子时,形成的共用电子对偏向F原子,形成共价键,O显共价键+2价,F显共价键-1价.
4、O的相对电负性是3.5,S是2.5,生成SO2分子时,形成的共用电子对偏向O原子,形成共价键,S显共价键+4价,O显共价键-2价.
5、在H2分子中,两个原子的相对电负性相等,形成的共用电子对不偏不倚,形成共价键,两个H原子显共价键0价.与此相同的还有O2、Cl2等