有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正

发生反应的离子方程式为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，则
A．反应中氧化剂（NO₃^-）与还原剂（Fe²⁺）物质的量之比为1：8，故A正确；
B．酸性条件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正确；
C．若有lmol NO₃^- 发生还原反应，转移电子数为8mol，而不是氧化，故C错误；
D．若把该反应设计成原电池，负极发生氧化反应，电极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性质书写该反应的离子方程式．