2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而

2)温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同.如pH＝3的盐酸和NH4Cl溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离；pH＝10的NaOH溶液和CH3COONa溶液,前者抑制水的电离,后者反而促进水的电离.(3)常温时,由水电离产生的c(H＋)＜10－7 mol/L的溶液,因水的电离受到抑制,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液.为什么抑制和促进了?分点解释下,

wenxunlee 1年前已收到2个回答举报

jiushishabi 幼苗

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这个要理解水电离出的H+的OH-始终相等,水的电离平衡有可能受抑制也有可能是被促进,在NH4Cl溶液中只有H2O能电离出OH- 和H+, PH=3时,C（H+）浓度为0.001 mol/L,全部来自水的电离,但C（OH-）不是0.001,是因为部分OH-被N...

1年前

cea302 幼苗

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温度相同时，水的电离平衡常数Kw值一定，强电解质NaOH在水可以完全电离出OH离子，所以可以抑制水的电离，而NH4Cl电离产生的NH4离子可以结合OH根，促进水的电离.

1年前

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