（2014•松北区二模）某学生做了如图所示的实验．

解题思路：（1）根据题目中的所加化学药品间的反应原理和质量守恒定律正确书写化学方程式；
（2）结合第二次实验数据和现象与第一次比较，可解答；
（3）根据化学方程式：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁与铜的质量比可解答；
（4）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量；
（5）根据化学方程式：铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；根据铁的质量可以求出溶质硫酸亚铁的质量，依据质量守恒定律可以求出溶液质量即可解答；
（6）根据稀释时溶液中溶质的质量不变列方程解答．

（1）实验中发生反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）通过第二次实验数据和现象与第一次比较可知，第一次实验中铁、氧化铜有剩余，故第一次实验后的固体物质铁、氧化铜、铜；
（3）设第二次实验生成铜的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
5615264
5.6g yx
[56/5.6g＝
64
x] [56/5.6g＝
152
y]
x=6.4g y=15.2g
（4）实验中加入氧化铜的质量（m）为：6.4g÷[64/80]=8g；
（5）向第二次反应后的滤液中加入92.8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：[15.2g/8g+100g+5.6g−6.4g+92.8g]×100%=7.6%；
（6）设，硫酸中溶质质量为z，
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80 98
8gz
[80/8g＝
98
z]
z=9.8g
所用硫酸溶液的溶质质量分数为：[9.8g/100g]×100%=9.8%
设，用溶质质量分数为49%的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量为m，
（100g-m）×49%=100g×9.8%
m=80g
答案：（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）Fe，Cu，CuO；
（3）[56/5.6g＝
64
x]；
（4）8g；
（5）7.6%；
（6）80g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度很大，即考查了化学方程式的书写，有考查了根据化学方程式的计算、反应后溶液中溶质质量分数的计算、稀释问题等，需逐步分析细心解答．