（1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．
（1）铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示的装置探究钢铁的腐蚀和防护．在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是______（填装置序号）．该装置中正极电极反应式为______；为防止金属Fe被腐蚀，效果最好的是为上述的______（填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
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2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
．
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（2）燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了如下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成燃料电池．其中通入CH4的电极是______极，电池工作期间，OH-应向______极移动．
赞 pengyu2003 春芽
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解题思路：（1）①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；
（2）碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
（2）碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
（1））①装置为原电池铁为负极被腐蚀；②装置为原电池锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护；③装置为电解池，铁做阴极被保护；①组装置中铁电极腐蚀最快；正极反应是氧气得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③装置中铁被保护，但装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子发生还原反应，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O
通电
.
H2↑+Cl2↑+2OH-，③保护最好，
故答案为：①；O2+2H2O+4e-=4OH-；③； 2Cl-+2H2O
通电
.
H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，燃料电池工作时，溶液中的阴离子OH-向负极移动；
故答案为：负；负．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了金属腐蚀与防护的方法和应用，原电池电极反应原理分析判断，离子移向，原理的理解是关键，题目难度中等．
1年前
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