由两种有机物（只含C H O三种元素）组成的混合物样品3.0g,将其完全燃烧后的产物通入过量的澄清石灰水中,石灰水共增重

选B
设混合物中含碳元素的质量为X,生成二氧化碳的质量为Y
根据原子守恒可得如下关系式:
C----CO2---CaCO3
12 44 100
X Y 10g
X=1.2g
Y=4.4g
则生成水的质量=6.2g-4.4g=1.8g
混合物中含氢元素的质量=1.8g*2/18=0.2g
混合物中含氧元素的质量=3.0g-1.2g-0.2g=1.6g
则混合物中碳、氢、氧三种原子的个数比=1.2/12:0.2/1:1.6g/16=1:2:1
A、葡萄糖（C6H12O6）分子中碳、氢、氧的原子个数比=1：2：1
蔗糖（C12H22O11）分子中碳、氢、氧的原子个数比=12：22：11
所以A不符合题意.
B、醋酸（CH3COOH）分子中碳、氢、氧的原子个数比=1：2：1
果糖（C6H12O6）分子中碳、氢、氧的原子个数比=1：2：1
符合题意,所以选B
C、乙醇（C2H5OH）分子中碳、氢、氧的原子个数比=2：6：1
葡萄糖（C6H12O6）分子中碳、氢、氧的原子个数比=1：2：1
所以C不符合题意；
D、乙醛（CH3CHO）分子中碳、氢、氧的原子个数比=2：4：1
葡萄糖（C6H12O6）分子中碳、氢、氧的原子个数比=1：2：1
所以D不符合题意；
希望我的回答能对你的学习有帮助!

告诉你该怎么做，这种题必须通过沉淀算出吸收CO2的量，再算出含C有多少物质的量（应该是0.1mol）,你再看3克四个选项中那个组合能达到(极值法计算)

对不起，我文科的。