将0.2mol/L的醋酸钾溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,为什么溶液显酸性?
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等体积混合后溶液的成份是等物质的量的CH3COOH、CH3COOK 、KCl
由于同温同压时,等浓度的醋酸的电离程度大于醋酸根的水解
因此溶液呈酸性
也可以计算
CH3COOH CH3COO- + H+
始:c c 0
平衡:c-x c+x x
KaCH3COOH=1.75*10^-5 =x*(c+x)/(C-x)
由于x很小
因此
KaCH3COOH=1.75*10^-5 =约=x*(c)/(C)=X
PH=4.76
显然是酸性
由于同温同压时,等浓度的醋酸的电离程度大于醋酸根的水解
因此溶液呈酸性
也可以计算
CH3COOH CH3COO- + H+
始:c c 0
平衡:c-x c+x x
KaCH3COOH=1.75*10^-5 =x*(c+x)/(C-x)
由于x很小
因此
KaCH3COOH=1.75*10^-5 =约=x*(c)/(C)=X
PH=4.76
显然是酸性
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