求第（4）问解释真的没人会吗 - - 只要第4问的解释啊

合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92.2kJ/mol
1、放热反应
2、体积减小的反应
加压反应向体积缩小的反应（正反应方向）移动
降低温度有利于放热反应,反应向正反应方向移动
移走产物（NH3）反应向正反应方向移动
增加反应物反应向正反应方向移动
前提：体系总体积不变100L.
第一问：5h N2浓度变化0.3,H2变化0.9,NH3变化0.4,可能移走NH3或者同时增加N2和H2.不存在升温和加压的可能性.加压所有的浓度都会变大.升温配比不会变化.
第二问,H2的浓度变化和NH3的浓度变化都和配比一致,N2的浓度变化未知,NH3浓度增加,反应正向移动.有两种可能,升温是一种原因,N2浓度可以为0.7.另一种则是增加反应物N2,NH3浓度也会增大.

1 abcdf
2 bcf
不懂问哦 ，楼上：正反应是放热反应不是吸热反应，有关温度的都错了。标准焓变为-92.4kJ/mol
根据勒夏特列原理，都可以解释。如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，...

1空abc
N2+3H2==2NH3
这个反应是放热反应，并且是气体体积减少的反应。
那么向正方向移动的条件有
1反应物含量增加
2生成物含量降低
3温度降低
4压强增大
但氨合成塔开始合成后，不会再添加反应物，只能从234考虑。
所以选abc
2空选bc
反应同样是正向移动。
但计算摩尔数发现原子总量...

超难