已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：Δ H 1 ＝Δ H 2 ＋Δ H 3

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：Δ H 1 ＝Δ H 2 ＋Δ H 3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是
A．A―→F　ΔH=-ΔH 6
B．A―→D　ΔH=ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3
C．ΔH 1 +ΔH 2 +ΔH 3 +ΔH 4 +ΔH 5 +ΔH 6 =0
D．ΔH 1 +ΔH 6 =ΔH 2 +ΔH 3 +ΔH 4 +ΔH 5
yeenkun 1年前 已收到1个回答 举报
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simplesh001 幼苗

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D

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物有关，与反应过程无关；故只有D错误，应为ΔH 1 +ΔH 6 =-（ΔH 2 +ΔH 3 +ΔH 4 +ΔH 5 ）

1年前

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