（2012•闸北区二模）某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
（2012•闸北区二模）某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．HNO3可作电解质溶液
B．在电解质溶液中电子从正极流向负极
C．锌极质量不变
D．石墨可作原电池的正极
A．HNO3可作电解质溶液
B．在电解质溶液中电子从正极流向负极
C．锌极质量不变
D．石墨可作原电池的正极
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解题思路：原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，则负极为Zn，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质为HCl或H2SO4，原电池中电子由负极流向正极，以此来解答．
A．电解质为HCl或H2SO4，不能使用HNO3，HNO3具有强氧化性，反应不生成氢气，故A错误；
B．在电解质溶液中电子从负极流向正极，故B错误；
C．Zn为负极，失去电子，则Zn电极质量减少，故C错误；
D．正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，则石墨可作原电池的正极，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池，明确原电池的工作原理及电极材料、电解质的选择是解答本题的关键，注意硝酸具有强氧化性，题目难度不大．
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