某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．

（1）C电极上有铜析出，C电极上发生还原反应，所以C电极是阴极，连接阴极的是负极，所以A为负极，故答案为：负极．
（2）C是阴极，则D是阳极，E是阴极，F是阳极，阳离子在阴极上发生还原反应，溶液中氢离子的放电能力大于钠离子，所以氢离子放电，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）根据离子的放电顺序判断，甲、乙装置中C、D、E、F四个电极上分别生成的物质是Cu、O₂、H₂、
Cl₂，根据得失电子数相等，这四种物质间的关系式为 2Cu--O₂--2 H₂--2Cl₂，根据物质的量之比等于计量数之比知，物质的量之比为2：1：2：2，故答案为：2：1：2：2．
（4）根据题意知，G为阴极，H为阳极；根据电镀原理，镀层在阳极，镀件在阴极，所以H电极材料应该是铜；
乙装置中的氢气来源于水，一个水分子电离成一个氢离子和一个氢氧根离子，两个氢离子生成一个氢分子，所以氢分子和氢氧根离子的关系式为 H₂ --2 OH ^-；根据得失电子数相等，丙装置中析出的铜与乙装置中氢气的关系式为
Cu--H₂；所以氢氧根离子和铜的关系式为
Cu--2 OH ^-
64g2mol
3.2g 0.1mol
所以C（OH^-）=0.1 mol/L，则C（H⁺）=1×10^-13 mol/L，所以PH=13，故答案为：铜；13；
（5）甲装置中电解反应方程式为 2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄
由方程式知，电解出的物质有铜和氧气，所以加入氧化铜即可，故答案为：CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）₂也可以）

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 电解池中有关量的计算或判断：电解池中有关量的计算或判断主要包括以下几方面：根据直流电源提供的电量求产物的量、溶液的PH、化学式等，解题依据是得失电子守恒，有如下解题方法：
1、根据电子守恒法计算；
2、根据总反应式计算；
3、根据关系式计算；