金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．

（1）由于金属具有传热性，可用于制炊具；通过相互刻划，可以比较硬度．所以该实验探究的目的是：比较金属的硬度；
（2）①由于Y的表面没有气泡生成，说明了Y不能与酸反应，故Y为铜；
②由金属与酸反应的图示可知：铝、铁能与酸反应，铝与酸反应最剧烈，说明了铝最活泼，其次是铁，在金属活泼性顺序表中位于氢的前边，铜不与酸反应，在金属活泼性顺序表中应位于氢的后面，所以三种金属的活泼性强弱顺序是：Al、Fe、Cu；
③铝与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化物的薄膜．所以，铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强．反应的方程式是：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
④由题意可知，铝首先熔化，氧化铝还未熔化．所以，氧化铝的熔点大于铝的熔点；
（3）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，由质量守恒定律可知，另一种气体单质是氢气，反应的方程式是：3Fe+4H₂O

高温
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Fe₃O₄+4H₂，该反应由一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）①用于炼铁的设备是高炉；
②赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂，常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答为：（1）传热，比较金属的硬度；（2）①Cu；②Al、Fe、Cu；③4Al+3O₂═2Al₂O₃；④＞；（3）3Fe+4H₂O

高温
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Fe₃O₄+4H₂，置换反应；（4）①高炉；②3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 金属的物理性质及用途；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；铁的冶炼；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题的难度不大，但涉及的知识点较多，其中方程式的书写是重点，应加强化学方程式的书写．