（1）在一定条件下，在水溶液中 1molCl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所

（1）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案为：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol；
（2）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol．
依据盖斯定律①-②得到：C（s）+[1/2]O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案为：-110.5 kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；反应热和焓变．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单．