把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．对该电池的描述合理的是
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
A．②⑤
B．③⑤
C．①②
D．④⑤
①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应
③Cu为负极，Zn为正极
④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极
⑤该装置将化学能转变为电能（ ）
A．②⑤
B．③⑤
C．①②
D．④⑤
赞 半夏的ee 春芽
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解题思路：根据原电池工作原理判断正负极、电极反应现象、溶液中离子的移动方向、电子的流向、溶液中离子的浓度是否变化、电极反应式．
①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；
②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故②正确；
③该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；
③原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故③错误；
④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；
⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确．
故选A．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
1年前
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