3S（s)+2H2O(l)=SO2（g）+2H2S（g）,恒温恒压下能自发进行,为什么是错的?

1、3S（s)+2H2O(l)=SO2（g）+2H2S（g）
这个反应的逆反应,即
SO2（g）+2H2S（g）=3S（s)+2H2O(l)
在常温下可以进行,但这个反应只能在一定条件下进行.
2、选D,可以这样分析,像H2A溶液中加入少量NaHA固体,就相当于加入了少量的HA-离子,加入了产物,则反应平衡你想移动,C（H+）结合加入的HA-逆向移动,C（H+）减小.
理解电离平衡的题,就要结合电离平衡的性质,对于弱酸及其酸式盐,他们的电离很微弱,引入少量电离的离子,更多的是以其原来形式存在,如H2A中最多的是分子,NaHA中最多的是HA-离子.结合性质考虑这些方面一般的题都可以解开.

第一题要用自由能来解释吧。
第二题，加了NaHA后，HA-这个是加入的东西。先想像加入的固体都溶解了，HA-加入平衡后，平衡向左移。如果NaHA的溶液显酸性，相当于加入了强酸，c(H+)增大。选A可是答案选D，还有第一题，我知道它的ΔS会变大，那ΔH呢？这怎么解释...