化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

解题思路：提出问题1：
实验探究1：已知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中一定含有碳酸根离子，因为氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠，故加入盐酸会有气泡产生．
提出问题2：
实验探究2：（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，溶液中的碳酸钠会与之反应生成碳酸钙白色沉淀．
（2）从（1）的结论可知原溶液中含有碳酸钠时，滴加氯化钡溶液时一定会生成白色的碳酸钡沉淀，取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．因碳酸钠已完全被氯化钡反应，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．
实验结论：该氢氧化钠溶液部分变质．
反思与评价：（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致的，可以据此写出该反应的化学方程式；
（2）在上述[实验探究2]中，如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定原溶液是否有氢氧化钠；因此得不出氢氧化钠部分变质的结论，可以据此解答该题．
提出问题3：根据题中信息可以知道消耗盐酸的质量，然后根据盐酸和碳酸钠反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，进而求算出氢氧化钠的质量分数．

提出问题1：
实验探究1：已知氢氧化钠溶液已变质，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，因此加入盐酸必产生二氧化碳气体，故加入盐酸会有气泡产生．
提出问题2：
实验探究2：（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，因碳酸钠与氯化钡能生成碳酸钡沉淀，所以有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有碳酸钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色．溶液显碱性，因溶液中碳酸钠已被氯化钡完全消耗，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠．从而得出[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质．
反思与评价：
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，相关反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）如用氢氧化钙溶液代替氯化钡溶液是不行的，因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，这样无法确定（2）步骤的实验结论，得不出氢氧化钠部分变质的结论，所以该方案不可行．
提出问题3：（1）由题意可以知道消耗的盐酸中溶质的质量为：（60g-10g）×7.3%=3.65g；
设原溶液中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x 3.65gy
[106/x＝
44
y＝
73
3.65g]
解得：x=5.3g，y=2.2g
即m的值为2.2
（2）原溶液中碳酸钠的质量分数为：[5.3g/50g]×100%=10.6%；
所以氢氧化钠的质量分数为：1-10.6%=89.4%
故答案为：
提出问题1：
实验探究1：出现气泡
实验探究2：白色沉淀；氢氧化钠
实验结论：部分
反思与评价：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）不可行；
提出问题3：（1）2.2；
（2）89.4%．

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是一道实验探究题，解题的关键是把握在证明氢氧化钠部分变质时，先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钠部分变质．