本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应和答题区域内

（1）镍属于28号元素，镍原子核外有28个电子，二价镍离子是镍原子失去2个电子得到的，根据构造原理可以写出该离子的核外电子排布式，Ni²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸．
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸．
（2）Cu失去一个电子成为Cu⁺，核外电子排布从[Ar]3d¹⁰4s¹变为[Ar]3d¹⁰能量较低的稳定结构，而Zn核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²较稳定，所以Cu第一电离能较Zn小，第二电离能相对较大．
故答案为：Cu失去一个电子成为Cu⁺，核外电子排布从[Ar]3d¹⁰4s¹变为[Ar]3d¹⁰能量较低的稳定结构，而Zn核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²较稳定，所以Cu第一电离能较Zn小，第二电离能相对较大．
（3）A、同一周期，原子序数越大，电负性越大；同一主族，原子序数越大，电负性越小，所以电负性大小为
O＞N＞S＞C，故A错误．
B、CO₂与COS（硫化羰）中原子个数相等，氧和硫的价电子数相等都是6，所以互为等电子体，故B正确．
C、NH₃分子中氮原子采用sp³杂化，构型是三角锥形，故C正确．
D、CO、H₂S、HCN都不是对称型结构，所以都是极性分子，故D正确．
故选：BCD．
（4）根据图片知，该离子中含有11个氢原子，5个氧原子，且是带一个单位正电荷的离子，所以该离子为H₁₁O₅⁺．
故答案为：H₁₁O₅⁺．
（5）FeS所带的电荷比氯化钠的多，所以FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大，所以FeS晶体的熔点比NaCl晶体的大；根据氯化钠的判断知其为正八面体．
故答案为：FeS晶体的晶格能比NaCl晶体晶格能大；正八面体．
B、（1）温度较低时，硝酸钾因溶解度变小而析出，为防止降温时析出硝酸钾而降低产率，所以要趁热过滤．
故答案为：防止降温时析出硝酸钾而降低产率．
（2）①29.8g KCl的物质的量=[29.8g/74.5g/mol＝0.4mol；34.0g NaNO₃的物质的量=
34.0g
85g/mol＝0.4mol
氯化钾和硝酸钠不反应，所以氯化钾和硝酸钠的混合溶液可看作是氯化钠和硝酸钾的混合溶液，硝酸钾和氯化钠的物质的量还是0.4mol，硝酸钾的质量为40.4g，氯化钠的质量为23.4g．
100℃时，20g水中溶有氯化钠的质量为39.1g×
1
5]=7.82g＜23.4g，所以析出氯化钠的质量=23.4g-7.82g=15.58g；
20g水中溶有硝酸钾的质量为246g×[1/5]=49.2g＞40.4g，所以硝酸钾形成的是不饱和溶液，溶液析出的固体全部是氯化钠，即m₁g=15.58g．
②10℃时，20g水中溶有氯化钠的质量为35.7g×[1/5]=7.14g，所以析出氯化钠的质量为7.82g-7.14g=0.68g；
20g水中溶有硝酸钾的质量为20.9g×[1/5]=4.18g＜40.4g，所以析出硝酸钾的质量为40.4g-4.18g=36.22g；
所以析出固体的总质量为0.68g+36.22g=36.9g．
10℃时，设0.68g氯化钠溶于水得到饱和溶液所需要水的质量为x．
[0.68/x＝
35.7
100]
x=1.9g．
故答案为：36.9，0.68，1.90．
（3）减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；
根据图片知，所用玻璃仪器为吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是打开旋塞K．
故答案为：加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；吸滤瓶、安全瓶、抽气泵；打开旋塞K．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；蒸发和结晶、重结晶；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了原子核外电子排布、电负性、晶格能、物质的分离和提纯等知识点，综合性较强，难度较大，做题时注意电子排布式的书写方法，注意由原子失去电子生成离子时核外电子的失去先后顺序为：由外向内失去电子，不是根据能量失去电子．