取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后

解题思路：根据14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，BaSO₄不溶于水，可知BaCO₃和BaSO₄的质量，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积．

（1）14.51克白色沉淀是BaCO₃和BaSO₄混合物，剩余沉淀为BaSO₄，Na₂SO₄的物质的量等同于BaSO₄的物质的量所以Na₂SO₄的物质的量为：[4.66g/233g/mol]=0.02mol，所以Na₂SO₄物质的量的浓度为[0.02mol/0.05L]=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO₃，Na₂CO₃的物质的量等同于BaCO₃的物质的量所以Na₂CO₃的物质的量为：
(14.51−4.66)g
197g/mol=0.05mol，所以Na₂CO₃的物质的量浓度为[0.05mol/0.05L]=1mol/L，
答：原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.4mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑
1mol 22.4L
0.05mol x
[1mol/0.05mol＝
22.4L
x]，x=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度；气体摩尔体积；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，做题时注意从质量守恒的角度进行计算，本题难度不大．