元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息，回答：

解题思路：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行分析解答本题；
（2）根据质子数与核外电子数的关系判断粒子的种类；一般最外层电子数大于4个，在反应中易得到电子，趋向达到稳定结构，最外层电子少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到稳定结构；
（3）从元素周期表查出8、13号元素，写出化合物的化学式；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多，进行分析解答．

（t）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的非金属元素是O；
（2）因质子数=核外电子数=t6，该粒子的符号为f；f的最外层有6个电子，易得到电子，趋向达到稳定结构，形成阴离子；
（3）从元素周期表查出上、t3号元素分别是：O，Al，组成化合物的化学式为：Al₂O₃；
（4）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；
故答案为：
（t）O；
（2）f；得；阴离子；
（3）Al₂O₃；
（4）从左到右，原子序数依次递增．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题主要考查地壳里各元素的含量，质子数与核外电子数的关系，书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题．