(2009•朝阳区一模)有关元素A、B、C、D的信息如下:

(2009•朝阳区一模)有关元素A、B、C、D的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙)
C 单质曾用于焊接钢轨
D 单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
请回答下列问题:
(1)用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
Fe2O3+2Al
高温
.
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
高温
.
Al 2O3+2Fe

(2)有关C与D元素,下列说法正确的是______(填序号).
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车,都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,该反应的离子方程式是______.
(4)现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀,则加入的氢氧化钠溶液体积可能是______mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是______ 点.
②25min时,增加了______(填物质的化学式)______mol.
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是______ (填字母).
万能引力 1年前 已收到1个回答 举报

dixhuit 幼苗

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解题思路:由A的最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐,则盐为铵盐,可知A为N;B为地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙),可知B为O;C的单质曾用于焊接钢轨,则C为Al;D的单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色,则D为Fe.
(1)Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝;
(2)根据Fe、Al的性质、水解、原电池等来分析;
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,则B的氢化物为H2O2,丙为N2O3,A中含硝酸根离子;
(4)氯化铝与碱反应时,有两种情况,碱不足或碱过量,以此来计算;
(5)2NO2(g)N2O4(g);△H<0,25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol,Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol,即X为NO2的变化曲线,
①由图可知,曲线中的平台上的点为平衡点;
②25min时,NO2的浓度增大;
③NO2的浓度越大,颜色越深.

由A的最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐,则盐为铵盐,可知A为N;B为地壳中含量最高的元素,A与B可形成一种质量比为 7:12的化合物(丙),可知B为O;C的单质曾用于焊接钢轨,则C为Al;D的单质是生活中常见金属,其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色,则D为Fe.
(1)Al与氧化铁反应生成铁和氧化铝,该反应的方程式为Fe2O3+2Al

高温
.
Al2O3+2Fe,
故答案为:Fe2O3+2Al

高温
.
Al2O3+2Fe;
(2)①,因铁离子、铝离子都能水解生成胶体,则C或D的高价盐均可用做净水剂,故①正确;
②因Fe、Al都与硝酸反应,则不能用C或D单质做成的槽车来运输甲的稀溶液,故②错误;
③Al与Fe活泼,C、D的单质与稀硫酸组成的原电池,Al作负极,则C电极发生氧化反应,故③正确;
④铝合金的硬度大,性能高,则C的合金可用来做车船材料和门窗等,故④正确;
故答案为:①③④;
(3)B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应,生成物中A元素只显其最高价态,则B的氢化物为H2O2,丙为N2O3,A中含硝酸根离子,
则该反应的离子反应为N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O,故答案为:N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O;
(4)若碱不足,由AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,n(NaOH)=[3.9g/78g/mol]×3=0.15mol,则V(NaOH)=[0.15mol/1mol/L]=0.15L=150mL,
若碱过量,则由AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl,
1 3 1
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
0.05mol 0.05mmol
则消耗的n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35mol,
则V(NaOH)=[0.35mol/1mol/L]=0.35L=350mL,
故答案为:150或350;
(5)2NO2(g)N2O4(g);△H<0,25min内X的变化量为0.6-0.2=0.4mol,Y的变化量为0.6-0.4=0.2mol,即X为NO2的变化曲线,
①由图可知,曲线中的平台上的点为平衡点,显然b、d处于平衡状态,故答案为:b、d;
②25min时,NO2的浓度增大,由图可知浓度增大了0.4mol/L,所以增大的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol,故答案为:NO2;0.8;
③NO2的浓度越大,颜色越深,由图可知,c点对应的NO2的浓度最大,在d的上方,d、b、a三点都在NO2的变化曲线上,显然浓度d>b>a,
所以反应体系中气体颜色由深到浅的顺序是cdba,故答案为:cdba.

点评:
本题考点: 无机物的推断;化学平衡状态的判断;物质的量或浓度随时间的变化曲线;铝的化学性质.

考点点评: 本题考查无机物的推断,元素的推断较简单,熟悉元素及化合物的性质及利用反应的计算、化学平衡的分析等即可解答,题目难度中等.

1年前

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