下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（
下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是（ ）
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．[1/2]H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．[1/2]H2SO4 （aq）+[1/2]Ba（OH）2（aq）=[1/2]BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1
A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1 kJ•mol-1
B．[1/2]H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1
D．[1/2]H2SO4 （aq）+[1/2]Ba（OH）2（aq）=[1/2]BaSO4 （s）+H2O（l）；△H=-Q4 kJ•mol-1
赞 吾心在吾乡 幼苗
共回答了20个问题采纳率：95% 举报
解题思路：根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，依据概念对选项分析判断．
A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于57.3kJ•mol-1，故A错误；
B、浓H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于57.3kJ•mol-1，故B错误；
C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故C正确；
D、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 中和热；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，生成沉淀放热，题目难度中等．
1年前
4
可能相似的问题
-
1年前1个回答
你能帮帮他们吗