下列说法中正确的是（ ）A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=
下列说法中正确的是（ ）
A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ•mol-1
A．将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 KJ
D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8 KJ•mol-1
赞 qqa1234 春芽
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解题思路：A、硫固体转化为硫蒸气吸热，所以硫蒸气完全反应放热多；B、物质能量越高越活泼，依据热化学方程式分析判断；C、浓硫酸溶于水溶液温度升高，比酸碱中和反应的热量大；D、氢气燃烧反应生成水的过程是放热反应．
A、将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以后者放出热量少，故A错误；
B、由“C（石墨）→C（金刚石）；△H=+119KJ•mol．L-1”可知，反应是吸热反应，金刚石能量比石墨高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3l KJ•mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，浓硫酸溶于水溶液温度升高，放出的热量大于57.3 KJ，故C正确；
D、，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+[1/2]O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 KJ•mol-1，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式．
考点点评： 本题考查了反应的反应热和焓变的比较，中和热的分析判断，热化学方程式的书写方法，关键是物质能量的高低决定物质的稳定性，题目难度中等．
1年前
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