tubage520
花朵
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(1)高锰酸钾具有强氧化性,在硫酸条件下将H 2 C 2 O 4 氧化为CO 2 ,自身被还原为MnSO 4 ,反应中草酸是还原剂.
故答案为:H 2 C 2 O 4 .
(2)高锰酸钾,在硫酸条件下与H 2 C 2 O 4 反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO 2 、水,反应方程式为2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 ═2MnSO 4 +K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O.
故答案为:2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 ═2MnSO 4 +K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O.
(3)在反应中Mn由+7价被还原到+2价,由方程式2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 ═2MnSO 4 +K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O可知,2molKMnO 4 反应转移电子为2mol×(7-2)=10mol,转移10 mol电子时消耗3molH 2 SO 4 ,所以应转移了0.4 mol电子时,参加反应的H 2 SO 4 的物质的量为3mol×
0.4mol
10mol =0.12 mol.
故答案为:0.12mol.
(4)①稀硫酸与CaC 2 O 4 沉淀反应生成硫酸钙与草酸,反应方程式为CaC 2 O 4 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +H 2 C 2 O 4 .
故答案为:CaC 2 O 4 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +H 2 C 2 O 4 .
②高锰酸钾溶液本身有颜色,为紫色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去,溶液由无色变为浅紫色,并保持30s不消失.
故答案为:溶液由无色变为浅紫色,并保持30s不消失.
③由CaC 2 O 4 +H 2 SO 4 ═CaSO 4 +H 2 C 2 O 4 、2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 O可以得出关系式:5Ca 2+ ~2KMnO 4 ,所以n(Ca 2+ )=2.5n(KMnO 4 )=1.0×10 -4 mol/L×0.02L×2.5,所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为:1.0×10 -4 mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
100mL
2mL =0.01g.
故答案为:0.01.
1年前
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