元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

元素周期表是学习化学的重要工具．下面是元素周期表中1_～18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

第一周期	1H							2He
第二周期	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）第16号元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易______（填“得”或“失”）电子；
（2）元素的化学性质与原子结构中的______数关系密切；
（3）He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的最后，从原子结构上分析其原因______．

依洛的空心菜 1年前已收到1个回答举报

小睡狗幼苗

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解题思路：（1）根据元素周期表可知，第16号元素名称为硫，由其汉语名称偏旁可知其元素种类、由最外层电子数为6可知容易得到电子情况；
（2）元素的化合价数值一般与它的原子最外层电子数有关；或元素的化合价与该元素的离子所带的电荷数有关进行分析即可．
（3）从最外层电子数的特点分析．

（1）根据元素周期表可知，第16号元硫元素，它属于非金属元素，它的原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得电子；
（2）原子在相互化合是存在得失电子或形成共用电子对，都与最外层电子数有关，所以元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切．
（3）He与Ne、Ar都是稀有气体元素，原子最外层电子数不一样，但最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼，故都处在每周期的最后．
故答案为：（1）非金属；得；
（2）最外层电子
（3）最外层都是稳定结构，化学性质都不活泼．

点评：
本题考点：元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；元素的简单分类．

考点点评：了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的具体作用是解题的关键．

1年前

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