（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；

（1）由1L水中只有10^-7mol的水电离，则电离生成的氢离子浓度为1.0×10^-7mol/L，氢氧根离子浓度为1.0×10^-7mol/L
，所以水的电离平衡常数K_H2O=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，答：在室温下水的电离平衡常数K_H2O为1.0×10^-14；
（2）曲线A条件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，曲线B条件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故答案为：A；温度升高促进水的电离 Kw增大；

点评：
本题考点： 水的电离．

考点点评： 本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．