化学平衡常数问题为什么K值越大,平衡体系中生成物所占的比例越大?还有为什么K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关

化学平衡常数问题
为什么K值越大,平衡体系中生成物所占的比例越大?还有为什么K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关?

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平衡常数K是温度的函数,所以与别的无关.
具体的内容,你可以去看大学课本《无机化学》上有关化学平衡的问题.

1年前

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K值是生成物比上反应物（当然还要跟上相应系数的幂次方），所以K值越大，平衡体系中生成物所占的比例越大。至于K值只受温度影响，这是事实，记住吧

1年前

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K=生成物的系数幂次方/反应物的系数幂次方 K越大，说明生成物越多。
但是上面只是K值的表达式
K的决定式为
K=A*exp（-E/RT）
其中
A为常数
R为常数
E为反应的活化能，对于固定反应来说也是常数
T为温度
因此T决定了K的值。...

1年前

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K是生成物浓度的乘机比上反应物浓度的乘机。正反应程度越大，分子自然越大了，K也就越大了。二：如果改变浓度或压强，平衡会变化，如增加生成物C的浓度，那D浓度减少，反应物AB浓度就会增大，比值还是不变。你自己弄个数算清楚。数学是工具

1年前

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